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Reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas Biología
Una reacción endotérmica requiere energía mientras que una reacción exotérmica libera energía. Esta clasificación de las reacciones químicas toma en cuenta la participación de la energía bien como reactante o como producto.
La energía es la capacidad para realizar un trabajo o para producir calor. Recordemos que las reacciones químicas involucran una reorganización de los átomos entre sustancias con ruptura o formación de enlaces químicos. Por lo general, esta formación o ruptura de enlaces químicos viene acompañada con cambios en la energía del sistema.
| Reacción endotérmica | Reacción exotérmica | |
|---|---|---|
| Definición | Reacción química donde se absorbe energía. | Reacción química donde se libera energía en forma de calor. |
| Procedencia de la energía | Del entorno | Del sistema |
| Energía potencial | Menor en los reactantes que en los productos. | Mayor en los reactantes que en los productos. |
| Producción | No espontánea | Espontánea |
| Cambio de energía interna | ΔE>0; cambio de energía interna mayor que cero. | ΔE<0; cambio de energía interna menor que cero. |
| Temperatura | Disminuye | Aumenta |
| Ejemplos | Reacciones en la fotosíntesis y síntesis en general. | Una cerilla quemándose, reacciones de combustión. |
¿Qué es una reacción endotérmica?
Una reacción química es endotérmica cuando absorbe energía del entorno. En este caso, el calor se transfiere del exterior al interior del sistema. Cuando colocamos un termómetro mientras se produce la reacción endotérmica, la temperatura disminuye.
La palabra “endotérmica” deriva del griego endon que significa “dentro” y therme que significa “calor”. Las reacciones endotérmicas no proceden de forma espontánea.
¿De dónde proviene la energía en las reacciones endotérmicas?
En las reacciones endotérmicas la energía procede del entorno fuera del sistema. La cantidad de energía potencial de los productos es mayor que la energía potencial de los reactantes. Por eso, se requiere adicionar energía a los reactantes para que la reacción proceda. Esta energía procede del calor del entorno.
Por ejemplo, la fotosíntesis es un proceso endotérmico, donde las plantas captan la energía solar para producir glucosa a partir del dióxido de carbono y el oxígeno:
Los productos de la reacción de fotosíntesis, glucosa y oxígeno, poseen mayor cantidad de energía potencial con respecto a los reactantes, dióxido de carbono y agua. Otros ejemplos de reacciones químicas endotérmicas con la cantidad de energía utilizada:
Ejemplo de reacción endotérmica
Cocción de los alimentos
Aunque no lo parezca, el proceso de cocinar los alimentos es endotérmico. Para poder consumir ciertos alimentos, debemos proporcionar calor.
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